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锰矿的浸出与浸出液的净化

2019-03-04    来源:    
    浸出是湿法冶金的度要进程之一,其实质在于运用恰当的溶剂使矿精矿或半产品中的有价成分优先溶出,得以与脉石别离。       为了使矿藏从矿石中单体别离出来以利于浸出,矿石需经破碎和磨矿再进行浸出,一般能够选用机械拌和浸出也能够选用空气拌和浸出。    一、浸出进程的热力学    原猜中各种物质在浸出进程中,什么组分优先溶解、各组分的安稳规模、反响的平衡条件以及条件改变时平衡移动的方向和极限怎么,属热力学领域,是浸出进程需求研讨的问题。    各种金属离子在水溶液中的安稳性与溶液中金属离子的电势、pH值、离子活度、温度和压力等有关,故现代湿法广泛运用电势-pH图来分析浸出进程的热力学条件。电势-pH图是将水溶液中根本反响的电势与pH值、离子活度的函数联系,在指定的温度、压力下将电势和pH值的改变联系标明在图上。    从电势-pH图上不只能够看出各种反响的平衡条件和各组分的安稳规模,还可判别条件改变时平衡移动的方向和极限。下面扼要阐明常温(25℃)下,浸出时固液相间多相反响的吉布斯自在能改变和平衡式,及φ-pH图的制作与使用。    一切湿法冶金的化学反响都可用下列通式标明:                                     aA+nH++Ze-===bB+cH2O    反响具有如下三种类型:    Ⅰ.有电子(e)千移而无H+参加反响的氧化-复原反响其反响的自在能改变为                                     aA+ze-===bB     其反响的自在能改变为

    式中   φ——电极电势;             φӨ——标准电极电势(温度为25℃,aMen+=1时的φ);             z——电子搬迁数;             aA,aB——金属离子的活度。[next]    φӨ值可查表得到,也可由反响标准自在能改变ΔGӨ求出,即:

    当aB=aA=1时       ΔGӨ=-1.987·298·2.303npHӨ=-1364npHӨ    式中pHӨ称为标准pH值,pHӨ数值为

    式中  n——H+=数;          Ksp——Me(OH)n的溶度积;          Kw——水的离子积。    Ⅲ.有电子搬迁,φ与pH有关的氧化-复原反响,                             aA+nH++ze-===bB+cH2O    反响的电极电势为

    a=1,n=z时,电势-pH方程式为                                              φ=φӨ-0.0591pH                                                                   (7)    众所周知,水仅仅是在必定电势和pH条件下才是安稳的,水安稳的上限是分出氧,其安稳程度由下式断定。                                           O2+4H++4e-===2H2O                                    φO2/H2O=1.229-0.0591pH(Po2=101kPa时)                                    (8)    水安稳的下限是分出氢,其安稳程度由下式断定。                                           2H++2e-===H2                                    φH+/H2=0.0591pH(PH2=101kPa时)                                                (9)[next]    由表1所列有关反响的φ3Ө,φ1Ө,pH2Ө值,并假定金属离子活度等于1,令温度等于298K,依据(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)类反响化学方程式便可作出Me-H2O系的φ-pH图,见图1。
表1         有关Me-H2O系φ3Ө, φ1Ө,pH2Ө数值





Men+-Me

Me(OH)n

φ3Ө/V

φ1Ө/V

pH2Ө


Ag+-Ag
Cu2+-Cu
BiO+-Bi
AsO+-As
SbO+-Sb

Ag2O
Cu(OH)2
Bi2O3
As2O3
Sb2O3

1.73
0.609
0.370
0.234
0.152

0.7991
0.337
0.320
0.254
0.212

6.32
4.60
2.57
-1.02
-3.05


Tl+-Tl
Pb2+-Pb
Ni2+-Ni
Co2+-Co
Cd2+-Cd

Tl(OH)
Pb(OH)2
Ni(OH)2
Co(OH)2
Cd(OH)2

0.483
0.242
0.11
0.095
0.022

-0.336
-0.126
-0.241
-0.277
-0.41

13.90
6.23
6.09
6.30
7.20


Fe2+-Fe
Sn2+-Sn
In3+-In
Zn2+-Zn
Cr2+-Cr
Mn2+-Mn

Fe(OH)2
Sn(OH)2
In(OH)3
Zn(OH)2
CrO
Mn(OH)2

-0.047
-0.091
-0.173
-0.417
-0.588
-0.727

-0.44
-0.136
-0.342
-0.763
-0.913
-1.180

6.64
0.75
3.00
5.85
5.5
7.65

    从图1能够看出,简略Mn-H2O系划分为Mn2+和Mn(OH)2及Mn三个区域也就构成了湿法炼锰的浸出、水解净化和电积进程所要求的安稳区域。    浸出进程就是要创造条件使原猜中的锰及其他有价金属跳过Ⅰ线而进入Mn2+区。水解净化便是创造条件使Mn2+停留在Mn2+区域,一起使杂质再超越Ⅱ线进入Me(OH)n区。电积便是创造条件在阴极上施加电势,使Mn2+进入金属Mn区。    由图1可知,在锰浸出终了时,操控浸出结尾pH=6.5,一些金属能够呈氢氧化物沉积被除掉。[next]    二、浸出进程的动力学    浸出进程决定于溶剂向反响区的搬迁速度和相界上的化学反响速度。    溶剂向矿藏单位表面的分散速度,依据菲克规则,可标明如下:

    在矿藏表面上,发作浸出进程的化学反响,其速度依据质量效果规则可标明如下:

    式中  υk——单位时刻溶剂因为在矿藏单位表面上发作化学反响而引起的浓度下降,即化学反响速度;            Kk——吸咐-化学改变动力学阶段的速度常数;            n——反响级数。    经过一段时刻之后,安稳状况便建立起来。在此情况下,各按部就班环节的速度就持平。也就是说,进程微观速度

    因而,依据方程(10)和(11)得到                                                          KD(C-Cs)=KkCns    关于大多数浸了进程来说,反响速度都遵守一级反响方程,即n=1.因而,由上式求得:
[next]
    现在来评论由下列两个阶段(溶剂向相界面的分散及相界面上的化学反响)所组成的浸出进程的各种情况。    ①进程为化学反响所约束,或Kk《KD。在此情况下,依据方程(12)得到:                                                                υ=KkC    对动力学区域来说,最慢的环节是化学反响,所以进程的速度遵守化学反响所固有的各种规则。    ②进程为物质搬迁(分散)所约束,或Kk》KD。在此情况下,依据方程(12)得到                                                                υ=KDC    这阐明进程的速度决定于最慢的分散环节。因而,在分散区域内,进程的速度遵守分散(传质)所物有的各种规则。    ③在上述两区域之间有过渡区存在,其间KD和Kk可相比较。在过渡区域中,进程的微观速度决定于动力学和分散的各种规则。    从以上所可知,各种下降反响速度常数和增大分散速度常数的要素,都将促进进程移入动力学区;反之,亦然。    添加或下降反响速度常数的一个重要要素是温度。    在动力学区域内,浸出速度与温度的联系可用下式标明:

    式中  Ko——常数,适当于活化能E等于零时的反响速度常数;            R——气体常数;            E——反响活化能。    对大多数的反响来说,活化能在2.09×104J~8.37×104J规模内。温度对反响速度的影响也常用反响速度的温度系数来标明。如温度升高10℃,反响速度增大到2~4倍,也就是说反响速度的温度系数等于2~4。    在分散区域内,浸出速度与温度的联系可用下式标明:

    式中  KO′——常数;       E′——分散活化能。    分散进程也需求活化能,因为分散质点在其运动时不断地落入和跳出溶剂质点力场的规模。分散进程是在没有彻底开裂和构成化学键的情况下发作,故进行时需求较小的活化能,4.18×103J~12.55×103J,这个数值较小的活化能,一般可用来作为判别进程在分散区进行的标志。    三、锰矿的浸出    锰矿的浸出首要选用两大类锰矿,即碳酸锰矿(MnCO3)直接用H2SO4与废电解液浸出或软锰矿(MnO2)与复原剂(硫铁矿、硫酸亚铁、SO2等)加H2SO4与废电解液一起浸出,或许MnO2经复原焙烧后得MnO再浸出,均可制得硫酸锰浸出液。[next]    1.碳酸锰矿粉(MnCO3)的浸出    我国出产电解二氧化锰首要是选用碳酸锰矿浸出工艺流程。碳酸锰矿浸出的热力学分析见图2Mn-H2O系φ-pH图。

         Mn-H2O系电势-pH图中有关的反响式如下:         Mn2++2e-===Mn                                                      (1)              φ25=-1.181+0.02958lgaMn2+              φ50=-1.184+0.03206lgaMn2+         MnO+2H+===Mn2+H2O                                            (2)              pH25=8.938-0.5lgaMn2+              pH50=8.119-0.5lgaMn2+         MnO+2H++2e-===Mn+H2O                                      (3)              φ25=-0.6524-0.05916pH              φ50=-0.6638-0.06412pH        Mn3O4+2H++2e-===3MnO+H2O                                 (4)             φ25=0.2232-0.05916pH              φ50=0.2185-0.06412pH       Mn3O4+8H++2e-===3Mn2++4H2O                              (5)              φ25=1.810-0.2366pH-0.08874lgaMn2+              φ50=1.780-0.2565pH-0.09618lgaMn2+[next]       Mn2O3+6H++2e-===2Mn2++3H2O                             (6)              φ25=1.48-0.1775pH-0.05916lgaMn2+              φ50=1.461-0.1924pH-0.06411lgaMn2+       MnO2+4H++2e-===Mn2++H2O                                   (7)              φ25=1.229-0.1183pH-0.02958lgaMn2+              φ50=1.213-0.1282pH-0.03206lgaMn2+       3Mn2O3+2H++2e-===2Mn3O4+H2O                          (8)              φ25=0.8318-0.05916pH              φ50=0.8215-0.06412pH                 2MnO2+2H++2e-===Mn2O3+H2O                             (9)              φ25=0.9734-0.05916pH              φ50=0.9662-0.06412pH     MnO4-+4H++3e-===MnO2+2H2O                     (10)             φ25=1.704-0.07888pH+0.019721gaMnO4-             φ50=1.6851-0.08549pH+0.021371gaMnO4-    MnO42-+4H++2e-===MnO2+2H2O                     (11)            φ25=2.2746-0.1183pH-0.029581gaMnO42-            φ50=2.2763-0.1282pH-0.032061gaMnO42-    MnO4-+e-MnO42-                                                (12)           φ25=0.5549+0.059161gaMnO4--0.059161gaMnO42-           φ50=0.5026+0.064121gaMnO4--0.064121gaMnO42-    MnO3++e-===MnO2-                                          (13)         φ25=1.5127+0.059161gaMnO3+-0.059161gaMnO42-         φ50=1.5460+0.064121gaMnO3+-0.064121gaMnO42-    MnO2+4H++e-Mn3++2H2O                                  (14)         φ25=0.9444-0.2366pH-0.059161gaMn3+         φ50=0.8810-0.2565pH-0.064121gaMn3+    MnO4-+8H++4e-===Mn3++4H2O                       (15)         φ25=1.5122-0.1184pH-0.014801gaMn3++0.014801gaMnO4-         φ50=1.4840-0.1284pH-0.016031gaMn3++0.016031gaMnO4-    2H++2e-===H2                                                   (a)         φ25=-0.05916pH         φ50=-0.06412pH
        φ25=1.2292-0.05916pH         φ50=1.2081-0.06412pH    [next]    由图2可知锰矿浸出各种反响的平衡条件和各组分的安稳规模,可选取优化技能条件有利于MnCO3矿粉的浸出。    浸出时碳酸锰粉的参加量核算公式如下(设以浸出液要求含锰50kg/m3核算):

    硫酸参加量(kg)=锰粉参加量(kg)×矿酸比-废电解液用量(m3)×废液含量(kg/m3)    一般碳酸锰粉浸出的矿酸比为:1:0.55~0.6.    净化:在碳酸锰粉浸出进程中,除主体金属锰进入溶液外,铁与重金属等杂质也相应进入溶液中。工业出产中均选用浸出后加石灰中和水解法除铁,加BaS或Na2S硫化法除重金属,理论上与电解金属锰相相似。    工业出产中把碳酸锰粉的浸出与除铁一般称为化合工序,其首要技能条件为:浸出温度≥90℃,浸出时刻4~6h,浸出结尾pH3~5,中和结尾pH6~7,一般选用氧化钙中和,中和时刻0.5h.净化除重金属一般称为硫化工序,常用的硫化剂有:硫化、、硫化铵、福美钠[又称二甲胺基磺酸钠,简称S.D.D,分子式为(CH3)2NCS2Na)]及多硫化钙等。硫化净化的首要技能条件为:温度60~80℃,拌和时刻30~40min,硫化槽陈化时刻24~48h.    2.软锰矿粉(MnO2)的浸出    MnO2是一种氧化剂,有必要有复原剂的条件下,或许经过复原焙烧后得MnO,才干溶解于硫酸。锰矿石复原焙烧得MnO,复原剂能够用二氧化硫、、铁屑、硫酸亚铁等。这些复原剂存在一些缺陷,如二氧化硫法浸出速度快,但存在副反响,生成连二硫酸锰;法需配套的H2S气体发作设备,工艺杂乱,环境污染严峻;铁粉或硫酸亚铁法试剂耗费大,液固别离较困难,除铁工作量大。    下面介绍两种浸出MnO2较好的复原剂:    1)硫铁矿(FeS2)与MnO2浸出    钟竹前、梅光贵、蒋训雄等具体研讨了硫铁矿与软锰矿浸出的热力学、动力学,并与刘峰等进行了工业性实验,取得了杰出成果,于1987年申请了专利,专利申请号为87102046。[next]    (1)FeS2与MnO2浸出进程的热力学    为了从理论上阐明硫铁矿复原浸出软锰矿的可行性,咱们选用有关公式对Fe-S-H2O系和Mn-H2O系进行热力学核算,制作了Fe-S-H2O系和Mn-H2O系的φ-pH图(见图3)。

    由图3可得出如下定论:    ①元素硫安稳区随温度升高而缩小,即温度升高有利于FeS2中的硫转化成SO42-或HSO-4,下降酸耗。    ②Fe2+的安稳区亦随温度升高而缩小,相反赤铁矿(Fe2O3)的安稳区则扩在,因而高温下进行FeS2溶出有利于其间的铁以赤铁矿(Fe2O3)方式留在渣中而下降铁的含量。    ③无论是常温或高温条件下,理论上硫铁矿复原浸出软锰矿都是可行的。选用较高温度浸出首要是出于动力学的需求,一起利于硫铁矿中的硫和铁别离转变为SO42-或H2SO4和Fe2O3,然后到达浸出速度快、酸耗低、铁溶出率低的效果。    ④不同的酸条件下,硫铁矿可别离按下列反响氧化溶出:                   FeS2+MnO2+4H+=Fe2++Mn2++2H2O+2S°                                (1)                   FeS2+7MnO2+14H+=Fe2++7Mn2++6H2O+2HSO-4                     (2)                   FeS2+7MnO2+12H+=Fe2++7Mn2++6H2O+2SO4 2-                     (3)                  2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe2++15Mn2++14H2O+2SO42-             (4)    温度较高时,如100℃以上,反响(3)不发作,而以如下反响进行:                  2FeS2+15MnO2+26H+===Fe2O3+15Mn2++11H2O+4HSO-4        (5)    ⑤反响(1)产出的元素S°可进一步氧化生成HSO42-或SO42-,然后下降酸耗。[next]    (2)FeS2与MnO2浸出进程的动力学    ①实验质料与设备    质料:软锰矿与硫铁矿(成分见表2)。
表2                   质料成分





质料含量/%成分

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

S

CaO

MgO


软锰矿

40.01

8.50

0.11

0.12

0.016

 

<1

<1


硫铁矿

 

39.57

 

 

 

43.41

 

 

    硫酸:化学纯    实验设备与设备(见图4)。    实验在容积为1L的三口瓶中进行,恒温水浴保持温度,三口瓶上装有回流冷凝管避免溶液蒸腾。拌和器由沟通稳压电流供电,确保拌和速度安稳。    ②实验计划    往三口瓶中参加所需量的水和硫酸,开端拌和,待升温到指定温度后,将软锰矿和硫铁矿混匀后敏捷参加瓶中并计时,每隔必定时刻,取5mL矿浆分析溶液中锰,得出锰的浸出率随时刻的改变。    ③实验条件、成果与分析    a.温度实验    实验条件:m(软锰矿):m(硫铁矿):m(硫酸)=1:0.5:0.7,液固比10:1;拌和速度500r·min-1;实验温度70℃,80℃,90℃,95。

    实验成果(见图5)阐明,温度对浸出速度的影响明显,在较高温度下(95℃)浸出,仅42min即可达90%的浸出率,而温度较低时(70℃),要到达90%浸出率则需100min.[next]    以1-(1-a)1/3对t作图(图6),可见1-(1-a)1/3与时刻t成线性联系,契合Habashi表面化学反响操控的缩短核反响模型。

    对1-(1-a)1/3~t联系曲线进行线性回归,求得各温度下的实验速度常数K(表3)。
表3                    各温度下的反响速度常数





温度T/K

343

353

363

368


K×103

5.388

7.350

9.800

11.850


lgk

-2.269

-2.131

-2.008

-1.926

    以lgk对1/T作图,可见lgk与1/T呈线性联系(见图7)。据图7和Arrhenius方程求得反响活化能为                                                  E=32.26KJ/mol    b.拌和速度实验    实验条件m(软锰矿):m(硫铁矿):=1:0.5:0.525,液固比10:1;温度95℃。调查拌和速度为350,500,910(r·min-1)时对浸出率的影响。    实验成果如图8所示,在所调查的拌和速度规模内(350~910r·min-1),拌和强度对浸出无影响,用缩短核反响模型处理,可得1-(1-a)1/3与时刻t成线性联系,且不同拌和强度下的1-(1-a)1/3~t联系曲线重合(图9),即拌和强度对反响速度无影响。

    温度和拌和速度实验的成果证明:浸出进程受颗粒表面化学反响操控。[next]    (3)浸出条件实验及进程优化    动力学实验成果证明硫铁矿复原浸出软锰矿受颗粒表面化学反响操控,进步温度和浸出剂浓度等有利于加速浸出速度。为寻觅最佳浸出工艺条件,进行了单要素实验。    研讨了硫铁矿用量,硫酸用量,温度,液固等到浸出时刻等要素对锰浸出率的影响。    ①液固比的影响    实验条件:m(软锰矿):m(硫铁矿):m(硫酸)=1:0.5:0.65,温度90℃,浸出时刻4h.    实验成果(见图10)标明,液固比对锰浸出率影响很小,但液固比太小,矿浆粘度增大,液固别离困难;液固比太大,浸出液锰浓度低,蒸汽耗费添加,主张液固比为2:1~5:1.

    ②硫铁矿用量的影响    实验条件:m(软锰矿):m(硫酸)=1:0.75,温度90℃;液固比5:1;浸出时刻4h.    实验成果(见图11)标明,硫铁矿用量对锰浸出率的影响较大,其用量为软锰矿量的0.4倍为佳,用量过大,因为很多铁被浸出,既耗费酸,又给下步净化进程形成困难。
[next]
    ③硫酸用量的影响    实验条件:m(软锰矿):m(硫铁矿)=1:0.5; 温度90℃,液固比5:1,浸出时刻4h.    实验成果(见图12)标明,硫酸用量是影响锰浸出率的重要要素之一,随硫酸用量添加,锰浸出率敏捷进步,当硫酸用量为软锰矿量的0.65倍以上时,锰浸出率改变很小。

    依据上述热力学分析,在不同pH条件下,硫铁矿可别离按本节的反响式(1)~(5)式进行,其间以反响(1)耗酸最大,反响(4)最少。    设浸出进程仅按(1)式进行,即硫铁矿中的硫以元素(S°)方式产出,则求得理论配料比(质量比)为         m(软锰矿):m(硫铁矿):m(硫酸)=1:1.002:1.391    设浸出的反响仅按(4)式进行,即硫铁矿中的硫以SO42-方式产出,则求得理论配料比(质量比)为          m(软锰矿):m(硫铁矿):m(硫酸)=1:0.184:0..826    而实践配料比(质量比)为          m(软锰矿):m(硫铁矿):m(硫酸)=1:0.4:0.65    即实践配料比中硫铁矿和硫酸用量较反响(1)的理论值低,而较反响(4)的理论值高,阐明浸出进程中有适当部分以SO42-或HSO-4方式产出,下降了酸耗。    ④温度的影响     实验条件:m(软锰矿):m(硫铁矿):m(硫酸)=1:0.5:0.81,液固比5:1,浸出时刻4h.    实验成果(见图13)标明,温度升高,锰浸出率添加,浸出温度为90℃左右为宜。

    ⑤浸出时刻的影响     实验条件:m(软锰矿):m(硫铁矿):m(硫酸)=1:0.5:0.65;温度90℃;液固比5:1.    实验成果如图14所示,浸出时刻以2h为宜。    ⑥归纳条件实验    依据单要素实验成果,选定三组条件进行归纳条件实验,实验成果如表4。
表4                     归纳条件实验成果





序号

实验条件

实验成果


m(软S锰矿):
m(硫铁矿):m(硫酸)

温度/℃

干渣率/%

渣成分(%)

浸出率/%


Mn

Fe

Mn

Fe


1

1:0.5:0.65

90

62.63

0.77

21.38

98.2

27.3


2

1:0.5:0.8

95

52.8

0.15

20.1

99.1

12.3


3

1:0.45:0.75

100

53.9

1.31

16.7

97.1

19.25[next]
    2)Mn与MnO2的浸出    (1)浸出进程的热力学分析    从Fe-S-H2O系与Mn-H2O系φ-pH图(图3)可知,MnO2与FeS2,FeS在硫酸介质中反响可得,Mn2+,Fe2+,Fe3+,HSO-4,SO42-和S。同理,MnO2与MnS反响可得相似成果。    MnO2与MnS可能发作如下三个首要反响:                     MnO2+MnS+4H+===2Mn2++S+2H2O                                  (1)                     ΔGӨ25=-227.999KJ,ΔGӨ100=-217.979KJ                     φӨ25=1.182V      φӨ100=1.130V     mMnO2(Mn):mMnS(Mn):m(2H2SO4):m(2Mn2+)=0.5:0.5:1.78:1                     4MnO2+MnS+9H+===5Mn2++HSO-4+4H2O                        (2)                      ΔGӨ25=-765.187KJ,ΔGӨ100=-746.907KJ                        φӨ25=0.991V     φӨ100=0.968V    mMnO2(4Mn):mMnS(Mn):m(4.5H2SO4):m(5Mn2+)=0.8:0.2:1.6:1                   4MnO2+MnS+8H+===5Mn2++SO42-+4H2O                          (3)                      ΔGӨ25=-752.886KJ,ΔGӨ100=-740.200KJ                      φӨ25=0.976V     φӨ100=0.959V    mMnO2(4Mn):mMnS(Mn):m(4H2SO4):m(5Mn2+)=0.8:0.2:1.425:1    上列(1)、(2)、(3)三式ΔGӨ均为较大负值,矿从热力学分析,其反趋势大。    (2)浸出条件实验    ①反, 应温度对浸出率的影响见(, 图15).

    实验条件:m(硫锰矿):m(软锰矿):m(H2SO4)=1:0.45:0.55,时刻5h.[next]    ②反响时刻对浸出率影响见(图16)。

    实验条件:m(硫锰矿):m(软锰矿):m(H2SO4)=1:0.45:0.55,温度90℃.    ③反响始酸浓度对浸出率的影响(见图17)。

    实验条件:温度90℃,时刻5h。    m(硫锰矿):m(软锰矿)=1:0.45.    跟着始酸度增大,浸出率进步,但始酸浓度遭到终酸浓度不能太高的约束,不然中和耗量大,不经济,一起有必要考虑硫酸铵浓度的平衡问题。    ④矿比(配料比)对浸出率的影响见(图18)。

    实验条件:温度90℃,时刻5h,始酸65g/L.    图18标明硫锰矿与软锰矿质量比在1:0.25以上,锰浸出逐步下降,下降软锰矿则浸出液中有Fe2+存在,为了使Fe2+悉数氧化为Fe3+,有利于除Fe,挑选最佳矿比为硫锰矿与软锰矿之比为1:0.45.    铁离子在MnO2与MnS反响进程中起促进剂效果。                                     2Fe2++MnO2+4H+===2Fe3++Mn2++4H2O                                     2Fe2++MnS===2Fe2++Mn2++S                                    ΔGӨ25=-158.168KJ,ΔGӨ100=-221.719KJ    经过170屡次浸出条件实验,得出浸出最佳条件为:m(硫锰矿):m(软锰矿):m(H2SO4)=1:0.45:0.65,温度90℃,时刻5h,锰浸出率75%~80%。    四、浸出液的净化    锰浸出液的除铁与除重金属与电解金属锰相似。
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