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硅的知识

2019-03-12   
硅guī(台湾、香港称矽xī)是一种化学元素,它的化学符号是Si,旧称矽。原子序数14,相对原子质量28.09,有无定形和晶体两种同素异形体,同素异形体有无定形硅和结晶硅。归于元素周期表上IVA族的类金属元素。
晶体结构:晶胞为面心立方晶胞。
莫氏硬度:6.5

声响在其间的传达速率:(m/S)
8433



晶体硅为钢灰色,无定形硅为黑色,密度2.4g/cm3,熔点1420℃,沸点2355℃,晶体硅归于原子晶体,硬而有光泽,有半导体性质。硅的化学性质比较生动,在高温下能与氧气等多种元素化合,不溶于水、硝酸和,溶于和碱液,用于造制合金如硅铁、硅钢等,单晶硅是一种重要的半导体材料,用于制作大功率晶体管、整流器、太阳能电池等。硅在自然界散布极广,地壳中约含27.6%,首要以二氧化硅和硅酸盐的方式存在

结晶型的硅是暗黑蓝色的,很脆,是典型的半导体。化学性质非常安稳。在常温下,除氟化氢以外,很难与其他物质发作反响。

硅的用处:

①高纯的单晶硅是重要的半导体材料。在单晶硅中掺入微量的第IIIA族元素,构成p型硅半导体;掺入微量的第VA族元素,构成n型和p型半导体结合在一同,就可做成太阳能电池,将辐射能转变为电能。在开发动力方面是一种很有出路的材料。别的广泛运用的二极管、三极管、晶闸管和各种集成电路(包含咱们核算机内的芯片和CPU)都是用硅做的原材料。

②金属陶瓷、世界飞行的重要材料。将陶瓷和金属混合烧结,制成金属陶瓷复合材料,它耐高温,富耐性,能够切开,既承继了金属和陶瓷的各自的长处,又弥补了两者的先天缺点。 可运用于军事兵器的制作榜首架航天飞机“哥伦比亚号”能抵御住高速穿行稠密大气时磨擦发作的高温,全赖它那三万一千块硅瓦拼砌成的外壳。

③光导纤维通讯,最新的现代通讯手法。用纯二氧化硅拉制出高通明度的玻璃纤维,激光在玻璃纤维的通路里,无数次的全反射向前传输,代替了粗笨的电缆。光纤通讯容量高,一根头发丝那么细的玻璃纤维,能够一同传输256路电话,它还不受电、磁搅扰,不怕偷听,具有高度的保密性。光纤通讯将会使 21世纪人类的日子发作性剧变。

④功能优异的硅有机化合物。例如有机硅塑料是极好的防水涂布材料。在地下铁道四壁喷涂有机硅,能够一了百了地处理渗水问题。在古文物、雕塑的表面,涂一层薄薄的有机硅塑料,能够避免青苔繁殖,抵御风吹雨淋和风化。广场上的人民英雄纪念碑,就是通过有机硅塑料处理表面的,因而永久皎白、新鲜。
有机硅化合物,是指含有Si-O键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连的化合物,习惯上也常把那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有机硅化合物。其间,以硅氧键(-Si-0-Si-)为骨架组成的聚硅氧烷,是有机硅化合物中为数最多,研讨最深、运用最广的一类,约占总用量的90%以上。
有机硅材料具有共同的结构:
(1) Si原子上足够的甲基将高能量的聚硅氧烷主链屏蔽起来;
(2) C-H无极性,使分子间彼此效果力非常弱小;
(3) Si-O键长较长,Si-O-Si键键角大。
(4) Si-O键是具有50%离子键特征的共价键(共价键具有方向性,离子键无方向性)。
由于有机硅共同的结构,兼备了无机材料与有机材料的功能,具有表面张力低、粘温系数小、压缩性高、气体渗透性高级根本性质,并具有耐高低温、电气绝缘、耐氧化安稳性、耐候性、难燃、憎水、耐腐蚀、无毒无味以及生理慵懒等优异特性,广泛运用于航空航天、电子电气、建筑、运送、化工、纺织、食物、轻工、医疗等职业,其间有机硅首要运用于密封、粘合、光滑、涂层、表面活性、脱模、消泡、抑泡、防水、防潮、慵懒填充等。跟着有机硅数量和种类的持续增长,运用领域不断拓展,构成化工新材料界别出心裁的重要产品系统,许多种类是其他化学品无法代替而又必不可少的。
有机硅材料按其形状的不同,可分为:硅烷偶联剂(有机硅化学试剂)、硅油(硅脂、硅乳液、硅表面活性剂)、高温硫化硅橡胶、液体硅橡胶、硅树脂、复合物等。


发现

1822年,瑞典化学家贝采里乌斯用复原,得到了单质硅。

称号由来

源自英文silica,意为“硅石”。

散布

硅首要以化合物的方式,作为仅次于氧的最丰厚的元素存在于地壳中,约占地表岩石的四分之一,广泛存在于硅酸盐和硅石中。

制备

工业上,通常是在电炉中由碳复原二氧化硅而制得。

化学反响方程式:

SiO2 + 2C → Si + 2CO

这样制得的硅纯度为97~98%,叫做金属硅。再将它消融后重结晶,用酸除掉杂质,得到纯度为99.7~99.8%的金属硅。如要将它做成半导体用硅,还要将其转化成易于提纯的液体或气体方式,再经蒸馏、分化进程得到多晶硅。如需得到高纯度的硅,则需求进行进一步的提纯处理。

同位素

已发现的硅的同位素共有12种,包含硅25至硅36,其间只要硅28,硅29,硅30是安稳的,其他同位素都带有放射性。

用处

硅是一种半导体材料,可用于制作半导体器材和集成电路。还能够合金的方式运用(如硅铁合金),用于轿车和机械配件。也与陶瓷材料一同用于金属陶瓷中。还可用于制作玻璃、混凝土、砖、耐火材料、硅氧烷、硅烷。

元素周期表

整体特性

称号 符号 序号系列 族 周期元素分区密度 硬度 色彩和表面 地壳含量
硅 Si 14 类金属 14族(IVA)3 p 2330kg/m36.5 深灰色、带蓝色彩 25.7%

原子特点

原子量 原子半径 共价半径 范德华半径 价电子排布 电子在每能级的排布 氧化价(氧化物)晶体结构

28.0855u (核算值)110(111)pm 111pm 210pm [Ne]3s23p2 2,8,4 4(的) 面心立方

物理特点

物质状况 熔点 沸点 摩尔体积 汽化热 熔化热 蒸气压 声速

固态 1687 K(1414 °C)3173 K(2900 °C) 12.06×10-6m3/mol384.22 kJ/mol 50.55 kJ/mol 4.77 帕(1683K) 无数据

其他性质

电负性 比热 电导率 热导率 榜首电离能 第二电离能 第三电离能 第四电离能
1.90(鲍度) 700 J/(kg·K) 2.52×10-4 /(米欧姆) 148 W/(m·K) 786.5 kJ/mol 1577.1 kJ/mol 3231.6 kJ/mol 4355.5kJ/mol

第五电离能 第六电离能 第七电离能 第八电离能 第九电离能 第十电离能
16091 kJ/mol 19805 kJ/mol 23780 kJ/mol29287 kJ/mol 33878 kJ/mol38726 kJ/mol

最安稳的同位素

同位素 丰度 半衰期 衰变方式 衰变能量(MeV)衰变产品
28Si 92.23% 安稳
29Si 4.67% 安稳
30Si 3.10% 安稳
32Si 人工 276年 β衰变 0.224 32P





29Si

核自旋 1/2

元素称号:硅

元素原子量:28.09

元素类型:非金属

发现人:贝采利乌斯 发现时代:1823年

发现进程:

1823年,瑞典的贝采利乌斯,用或钾与钾共热,得到粉状硅。

元素描绘:

由无定型和晶体两种同素异形体。具有显着的金属光泽,呈灰色,密度2.32-2.34克/厘米3,熔点1410℃,沸点2355℃,具有金刚石的晶体结构,电离能8.151电子伏特。加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属效果,也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等效果。生成硅化物。不溶于一般无机酸中,可溶于碱溶液中,并有放出,构成相应的碱金属硅酸盐溶液,于赤热温度下,与水蒸气能发作效果。硅在自然界散布很广,在地壳中的原子百分含量为16.7%。是组成岩石矿藏的一个根本元素,以石英砂和硅酸盐呈现。

元素来历:

用镁复原二氧化硅可得无定形硅。用碳在电炉中复原二氧化硅可得晶体硅。电子工业顶用的高纯硅则是用复原三氯氢硅或而制得。

元素用处:

用于制作高硅铸铁、硅钢等合金,有机硅化合物和等,是一种重要的半导体材料,掺有微量杂质得硅单晶可用来制作大功率的晶体管,整流器和太阳能电池等。

元素辅佐资料:

硅在地壳中的含量是除氧外最多的元素。如果说碳是组成全部有机生命的根底,那么硅关于地壳来说,占有相同的方位,由于地壳的首要部分都是由含硅的岩石层构成的。这些岩石简直全部是由硅石和各种硅酸盐组成。

长石、云母、黏土、橄榄石、角闪石等等都是硅酸盐类;水晶、玛瑙、碧石、蛋白石、石英、砂子以及燧石等等都是硅石。可是,硅与氧、碳不同,在自然界中没有单质状况存在。这就注定它的发现比碳和氧晚。

拉瓦锡曾把硅土当成不可分割的物质——元素。

1823年,贝齐里乌斯将钾(K2SiF6)与过量共热制得无定形硅。尽管之前也有不少科学家也制得过无定形硅,但直到贝齐里乌斯将制得的硅在氧气中焚烧,生成二氧化硅——硅土,硅才被断定为一种元素。硅被命名为silicium,元素符号是Si。

硅是一种半导体材料,可用于制作半导体器材和集成电路。还能够合金的方式运用(如硅铁合金),用于轿车和机械配件。也与陶瓷材料一同用于金属陶瓷中。还可用于制作玻璃、混凝土、砖、耐火材料、硅氧烷、硅烷。

造房子用的砖、瓦、砂石、水泥、玻璃,吃饭,喝水用的瓷碗、水杯,洗脸间的洁具,它们看上去天壤之别,其实首要成分都是硅的化合物。尽管人们早在远古时代便运用硅的化合物粘土制作陶器。但直到1823年,瑞典化学家贝采利乌斯才初次别离出硅元素,并将硅在氧气中焚烧生成二氧化硅,断定硅为一种元素。我国曾称它为矽,因矽和锡同音,难于分辩,故于1953年将矽改称为硅。硅是一种非金属元素,化学符号是Si。它是构成矿藏与岩石的首要元素。在自然界硅无游离状况,都存在于化合物中。硅的化合物首要是二氧化硅(硅石)和硅酸盐。例如,花岗岩是由石英、长石、云母混合组成的,石英便是二氧化硅的一种方式,长石和云母是硅酸盐。砂子和砂岩是不纯硅石的变体,是天然硅酸盐岩石风化后的产品。硅约占地壳总重量的27.72%,其丰度仅次于氧。

硅对错金属元素,有无定形和晶体两种同素异形体,晶体硅具有金属光泽和某些金属特性,因而常被称为准金属元素。硅是一种重要的半导体材料,掺微量杂质的硅单晶可用来制作大功率晶体管、整流器和太阳能电池等。二氧化硅(硅石)是最遍及的化合物,在自然界中散布极广,构成各种矿藏和岩石。最重要的晶体硅石是石英。大而通明的石英晶体叫水晶,黑色简直不通明的石英晶体叫墨晶。石英的硬度为7。石英玻璃能透过紫外线,能够用来制作蒸气紫外光灯和光学仪器。自然界中还有无定形的硅,叫做硅藻土,常用作甘油()的吸附体,也可作绝热、隔音材料。普通的砂子是制作玻璃、陶瓷、水泥和耐火材料等的质料。硅酸枯燥脱水后的产品为硅胶,它有很强的吸附才能,能吸收各种气体,因而常用来作吸附剂、枯燥剂和部分催化剂的载体

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